Свойства Соляной Кислоты (HCl)
1. Реакции с металлами
Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑
Цинк (Zn) реагирует с соляной кислотой, образуя хлорид цинка (ZnCl₂) и водород (H₂).
Zn - окисляется, H⁺ - восстанавливается.
Zn - окисляется, H⁺ - восстанавливается.
2. Реакции с основаниями (нейтрализация)
HCl + NaOH → NaCl + H₂O
Соляная кислота реагирует с гидроксидом натрия, образуя хлорид натрия (NaCl) и воду (H₂O).
Реакция нейтрализации.
Реакция нейтрализации.
3. Реакции с основными оксидами
2HCl + CuO → CuCl₂ + H₂O
Соляная кислота реагирует с оксидом меди(II), образуя хлорид меди(II) (CuCl₂) и воду (H₂O).
Образуется соль и вода.
Образуется соль и вода.
4. Реакции с амфотерными оксидами/гидроксидами
6HCl + Al₂O₃ → 2AlCl₃ + 3H₂O
Соляная кислота реагирует с оксидом алюминия, образуя хлорид алюминия (AlCl₃) и воду (H₂O).
Амфотерный оксид проявляет основные свойства.
Амфотерный оксид проявляет основные свойства.
5. Реакции с солями
2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + H₂O + CO₂↑
Соляная кислота реагирует с карбонатом натрия, образуя хлорид натрия (NaCl), воду (H₂O) и углекислый газ (CO₂).
Выделяется газ (CO₂).
Выделяется газ (CO₂).
6. Реакции с окислителями
MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O
Оксид марганца(IV) окисляет хлорид-ион (Cl⁻) до свободного хлора (Cl₂).
Cl⁻ - окисляется, Mn⁺⁴ - восстанавливается.
Cl⁻ - окисляется, Mn⁺⁴ - восстанавливается.
Соляная кислота (HCl) - сильная кислота, проявляет общие свойства кислот, но не является окислителем или восстановителем в обычном смысле.