Свойства и реакции кислот (для ЕГЭ)
Кислота (Формула) Сила / Общие свойства ОВР-свойства (Что восстанавливается/окисляется до) Условия ОВР / Особенности реакций
Кремниевая кислота
H₂SiO₃
Слабая, нерастворимая, студенистая. Не проявляет ОВР. Реагирует со щелочами. Разлагается при нагревании: H₂SiO₃ → SiO₂ + H₂O.
Хлорноватистая кислота
HClO
Очень слабая, неустойчивая. Сильный окислитель (Cl⁺¹ → Cl⁻¹ или Cl⁰). Разлагается на свету. Используется как отбеливатель и дезинфектор.
Хлорноватистая кислота
HClO₂
Слабая, неустойчивая. Окислитель (Cl⁺³ → Cl⁻¹ или Cl⁰). Неустойчива, легко диспропорционирует.
Хлорноватая кислота
HClO₃
Сильная, неустойчивая. Сильный окислитель (Cl⁺⁵ → Cl⁻¹, Cl⁰, Cl⁺⁴). Сильный окислитель, особенно при нагревании.
Хлорная кислота
HClO₄
Очень сильная кислота. Окислитель только в концентрированном и горячем виде (Cl⁺⁷ → Cl⁻¹, Cl⁺⁴). Разбавленная не окисляет. Одна из сильнейших кислот. Концентрированная очень опасна.
Соляная (хлороводородная) кислота
HCl
Сильная кислота. Восстановитель (Cl⁻¹ → Cl⁰) только концентрированная с сильными окислителями (MnO₂, KMnO₄). Разбавленная не окисляет. Реагирует с металлами (до H₂), оксидами металлов, основаниями, солями.
Сероводородная кислота
H₂S
Очень слабая кислота. Сильный восстановитель (S⁻² → S⁰, S⁺⁴ (SO₂), S⁺⁶ (SO₃, H₂SO₄)). Реагирует со щелочами, солями тяжелых металлов (образует нерастворимые сульфиды). Запах тухлых яиц.
Фтороводородная (плавиковая) кислота
HF
Слабая кислота. Не проявляет ОВР. Особое свойство: травит стекло (реагирует с SiO₂).
Бромоводородная кислота
HBr
Сильная кислота. Восстановитель (Br⁻¹ → Br⁰). Сильнее HCl. Реагирует аналогично HCl, но более сильный восстановитель.
Йодоводородная кислота
HI
Сильная кислота. Очень сильный восстановитель (I⁻¹ → I⁰). Самый сильный среди галогеноводородов. Реагирует аналогично HCl, но самый сильный восстановитель.
Муравьиная (метановая) кислота
HCOOH
Слабая органическая кислота. Восстановитель (C⁺² → C⁺⁴ (CO₂)). Содержит альдегидную группу, поэтому может окисляться (например, аммиачным раствором оксида серебра).
Уксусная (этановая) кислота
CH₃COOH
Слабая органическая кислота. Не проявляет ОВР в типичных условиях. Типичная карбоновая кислота.
Пропионовая кислота
CH₃CH₂COOH
Слабая органическая кислота. Не проявляет ОВР. Типичная карбоновая кислота.
Масляная кислота
CH₃CH₂CH₂COOH
Слабая органическая кислота. Не проявляет ОВР. Типичная карбоновая кислота.
Щавелевая кислота
H₂C₂O₄
Слабая органическая кислота. Восстановитель (C⁺³ → C⁺⁴ (CO₂)). Двухосновная кислота. Окисляется сильными окислителями (KMnO₄) до CO₂.
Дополнительно: Важные окислители для ЕГЭ
Азотная кислота
HNO₃
Сильная кислота. Всегда окислитель (N⁺⁵ → N⁺⁴ (NO₂), N⁺² (NO), N⁺¹ (N₂O), N⁰ (N₂), N⁻³ (NH₄⁺)). Продукты восстановления зависят от концентрации кислоты, активности металла, температуры. Пассивирует Fe, Al, Cr на холоду.
Серная кислота
H₂SO₄
Сильная кислота. Концентрированная - сильный окислитель (S⁺⁶ → S⁺⁴ (SO₂), S⁰ (S), S⁻² (H₂S)). Разбавленная не окисляет. Концентрированная пассивирует Fe, Al, Cr на холоду. Разбавленная реагирует с металлами до H₂.

Эта таблица содержит основные свойства, необходимые для успешной сдачи ЕГЭ. Всегда обращай внимание на концентрацию и условия реакции!