Кислота (Формула) | Сила / Общие свойства | ОВР-свойства (Что восстанавливается/окисляется до) | Условия ОВР / Особенности реакций |
---|---|---|---|
Кремниевая кислота H₂SiO₃ |
Слабая, нерастворимая, студенистая. | Не проявляет ОВР. | Реагирует со щелочами. Разлагается при нагревании: H₂SiO₃ → SiO₂ + H₂O. |
Хлорноватистая кислота HClO |
Очень слабая, неустойчивая. | Сильный окислитель (Cl⁺¹ → Cl⁻¹ или Cl⁰). | Разлагается на свету. Используется как отбеливатель и дезинфектор. |
Хлорноватистая кислота HClO₂ |
Слабая, неустойчивая. | Окислитель (Cl⁺³ → Cl⁻¹ или Cl⁰). | Неустойчива, легко диспропорционирует. |
Хлорноватая кислота HClO₃ |
Сильная, неустойчивая. | Сильный окислитель (Cl⁺⁵ → Cl⁻¹, Cl⁰, Cl⁺⁴). | Сильный окислитель, особенно при нагревании. |
Хлорная кислота HClO₄ |
Очень сильная кислота. | Окислитель только в концентрированном и горячем виде (Cl⁺⁷ → Cl⁻¹, Cl⁺⁴). Разбавленная не окисляет. | Одна из сильнейших кислот. Концентрированная очень опасна. |
Соляная (хлороводородная) кислота HCl |
Сильная кислота. | Восстановитель (Cl⁻¹ → Cl⁰) только концентрированная с сильными окислителями (MnO₂, KMnO₄). Разбавленная не окисляет. | Реагирует с металлами (до H₂), оксидами металлов, основаниями, солями. |
Сероводородная кислота H₂S |
Очень слабая кислота. | Сильный восстановитель (S⁻² → S⁰, S⁺⁴ (SO₂), S⁺⁶ (SO₃, H₂SO₄)). | Реагирует со щелочами, солями тяжелых металлов (образует нерастворимые сульфиды). Запах тухлых яиц. |
Фтороводородная (плавиковая) кислота HF |
Слабая кислота. | Не проявляет ОВР. | Особое свойство: травит стекло (реагирует с SiO₂). |
Бромоводородная кислота HBr |
Сильная кислота. | Восстановитель (Br⁻¹ → Br⁰). Сильнее HCl. | Реагирует аналогично HCl, но более сильный восстановитель. |
Йодоводородная кислота HI |
Сильная кислота. | Очень сильный восстановитель (I⁻¹ → I⁰). Самый сильный среди галогеноводородов. | Реагирует аналогично HCl, но самый сильный восстановитель. |
Муравьиная (метановая) кислота HCOOH |
Слабая органическая кислота. | Восстановитель (C⁺² → C⁺⁴ (CO₂)). | Содержит альдегидную группу, поэтому может окисляться (например, аммиачным раствором оксида серебра). |
Уксусная (этановая) кислота CH₃COOH |
Слабая органическая кислота. | Не проявляет ОВР в типичных условиях. | Типичная карбоновая кислота. |
Пропионовая кислота CH₃CH₂COOH |
Слабая органическая кислота. | Не проявляет ОВР. | Типичная карбоновая кислота. |
Масляная кислота CH₃CH₂CH₂COOH |
Слабая органическая кислота. | Не проявляет ОВР. | Типичная карбоновая кислота. |
Щавелевая кислота H₂C₂O₄ |
Слабая органическая кислота. | Восстановитель (C⁺³ → C⁺⁴ (CO₂)). | Двухосновная кислота. Окисляется сильными окислителями (KMnO₄) до CO₂. |
Дополнительно: Важные окислители для ЕГЭ | |||
Азотная кислота HNO₃ |
Сильная кислота. | Всегда окислитель (N⁺⁵ → N⁺⁴ (NO₂), N⁺² (NO), N⁺¹ (N₂O), N⁰ (N₂), N⁻³ (NH₄⁺)). | Продукты восстановления зависят от концентрации кислоты, активности металла, температуры. Пассивирует Fe, Al, Cr на холоду. |
Серная кислота H₂SO₄ |
Сильная кислота. | Концентрированная - сильный окислитель (S⁺⁶ → S⁺⁴ (SO₂), S⁰ (S), S⁻² (H₂S)). Разбавленная не окисляет. | Концентрированная пассивирует Fe, Al, Cr на холоду. Разбавленная реагирует с металлами до H₂. |
Эта таблица содержит основные свойства, необходимые для успешной сдачи ЕГЭ. Всегда обращай внимание на концентрацию и условия реакции!