Свойства Бескислородных Кислот

Галогеноводородные кислоты (HCl, HBr, HI, HF)

Соляная кислота (HCl)

Сильная кислота.
Реагирует с металлами до H, основаниями, основными/амфотерными оксидами, солями.
Не восстановитель (Cl в -1).
Окисляется сильными окислителями до Cl₂.
Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

Бромоводородная (HBr) и Йодоводородная (HI) кислоты

Сильные кислоты.
Являются восстановителями (Br⁻, I⁻).
Восстановительная способность: HI > HBr.
Могут восстанавливать H₂SO₄ (конц.) и HNO₃.
2HBr + H₂SO₄ (конц.) → Br₂ + SO₂ + 2H₂O
8HI + H₂SO₄ (конц.) → 4I₂ + H₂S + 4H₂O

Фтороводородная кислота (HF)

Слабая кислота.
Травит стекло (реагирует с SiO₂).
SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O

Сероводородная кислота (H₂S)

H₂S

Очень слабая двухосновная кислота.
Сильный восстановитель (S в -2).
Продукты окисления: S, SO₂, H₂SO₄.
Образует нерастворимые сульфиды с тяжелыми металлами.
H₂S + CuCl₂ → CuS↓ + 2HCl

Кремниевая кислота (H₂SiO₃)

H₂SiO₃

Очень слабая и нерастворимая кислота.
Получается вытеснением из силикатов более сильными кислотами.
Термически неустойчива (разлагается на SiO₂ и H₂O).
Na₂SiO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂SiO₃↓
H₂SiO₃ → SiO₂ + H₂O (при нагревании)

Бескислородные кислоты проявляют общие свойства кислот, но имеют и специфические особенности, особенно в окислительно-восстановительных реакциях и взаимодействии с SiO₂.