Уточнение: Расстановка Коэффициентов (Cu + HNO₃ конц.)
Уравнение Реакции
Cu + 4 HNO₃ (конц.) → Cu(NO₃)₂ + 2 NO₂↑ + 2 H₂O
Повторное Объяснение Коэффициентов
Шаг 4: Суммируем Полуреакции
После уравнивания электронов, наши полуреакции:
Cu⁰ - 2e⁻ → Cu⁺²
2N⁺⁵ + 2e⁻ → 2N⁺⁴
Суммируем их, сокращая электроны:
Cu⁰ + 2N⁺⁵ → Cu⁺² + 2N⁺⁴
Это показывает соотношение реагирующих и образующихся частиц, меняющих степень окисления.
Шаг 5: Переносим Коэффициенты в Исходное Уравнение
Берем коэффициенты из суммарного баланса и ставим их перед соответствующими веществами:
* Перед Cu ставим 1 (из Cu⁰).
* Перед Cu(NO₃)₂ ставим 1 (из Cu⁺²).
* Перед NO₂ ставим 2 (из 2N⁺⁴).
На этом этапе уравнение выглядит так:
1 Cu + HNO₃ → 1 Cu(NO₃)₂ + 2 NO₂ + H₂O
Шаг 6: Уравниваем Остальные Атомы (N, H, O)
* **Азот (N):** Справа $2 \times 1$ (в Cu(NO₃)₂) + $2 \times 1$ (в 2NO₂) = 4 атома N. Значит, слева нужно 4 HNO₃.
* **Водород (H):** Слева 4 атома H (в 4HNO₃). Значит, справа нужно 2 H₂O.
* **Кислород (O):** Проверяем: Слева $4 \times 3 = 12$ O. Справа $1 \times 6$ (в Cu(NO₃)₂) + $2 \times 2$ (в 2NO₂) + $2 \times 1$ (в 2H₂O) = $6 + 4 + 2 = 12$ O. Все сходится!
Коэффициенты из электронного баланса (1 для Cu, 2 для N) напрямую переносятся к соответствующим веществам, а затем остальные атомы уравниваются подбором.