Электронные Конфигурации: Хром и Медь

Общий Принцип Стабильности

Атомы стремятся к **наиболее стабильным** конфигурациям: **наполовину ($d^5$)**, **полностью ($d^{10}$)** заполненным или **полностью пустым ($d^0$)** d-подоболочкам.

Хром (Cr)

Нейтральный Cr: [Ar] 3d⁵ 4s¹

↑

**Особо стабильно** (наполовину заполненная 3d-подоболочка)

-6e⁻ (1 из 4s, 5 из 3d)

Ион Cr⁺⁶

[Ar] 3d⁰

**Очень стабильно** (пустая 3d-подоболочка, как у Ar)

Медь (Cu)

Нейтральный Cu: [Ar] 3d¹⁰ 4s¹

↑

↑↓

**Очень стабильно** (полностью заполненная 3d-подоболочка)

-1e⁻ (из 4s)

Ион Cu⁺¹

[Ar] 3d¹⁰

↑↓

**Очень стабильно** (полностью заполненная 3d-подоболочка)

-1e⁻ (из 3d)

Ион Cu⁺²

[Ar] 3d⁹

↑↓

↑

Распространено в растворах (из-за гидратации)

Стабильность определяется не только электронной конфигурацией, но и другими факторами, такими как энергия гидратации в растворах.