Электронные Конфигурации и Стабильность Степеней Окисления

Общий Принцип Стабильности

Атомы стремятся к наиболее **энергетически выгодному** состоянию, часто достигая **наполовину ($d^5$)** или **полностью ($d^{10}$)** заполненных d-подоболочек.

Железо (Fe)

Нейтральный Fe: [Ar] 3d⁶ 4s²

↑↓

↑

-2e⁻ (из 4s)

Ион Fe⁺²

[Ar] 3d⁶

↑↓

↑

Стабильное состояние

-1e⁻ (из 3d)

Ион Fe⁺³

[Ar] 3d⁵

↑

**Особо стабильно** (наполовину заполненная 3d-подоболочка)

Медь (Cu)

Нейтральный Cu: [Ar] 3d¹⁰ 4s¹

↑

↑↓

Исключение: 3d¹⁰ более стабильно, чем 3d⁹ 4s²

-1e⁻ (из 4s)

Ион Cu⁺¹

[Ar] 3d¹⁰

↑↓

**Очень стабильно** (полностью заполненная 3d-подоболочка)

-1e⁻ (из 3d)

Ион Cu⁺²

[Ar] 3d⁹

↑↓

↑

Распространено в растворах (из-за гидратации)

Стабильность определяется не только электронной конфигурацией, но и другими факторами, такими как энергия гидратации в растворах.