Уточнение: Коэффициенты в ОВР (Cu + HNO₃ конц.)
Уравнение Реакции
Cu + 4 HNO₃ (конц.) → Cu(NO₃)₂ + 2 NO₂↑ + 2 H₂O
Почему Коэффициент Перед Cu Равен 1?
1. Полуреакция Окисления Меди
Cu⁰ - 2e⁻ → Cu⁺²
Один атом меди (Cu⁰) отдает 2 электрона. Коэффициент перед Cu⁰ здесь равен 1.
2. Полуреакция Восстановления Азота
N⁺⁵ + 1e⁻ → N⁺⁴
Один атом азота (N⁺⁵) принимает 1 электрон.
3. Уравнивание Электронов
Чтобы количество отданных (2) и принятых (1) электронов стало равным (2), мы умножаем полуреакцию азота на 2:
2N⁺⁵ + 2e⁻ → 2N⁺⁴
Теперь два атома азота (2N⁺⁵) принимают 2 электрона. Коэффициент перед N⁺⁵ здесь равен 2.
4. Суммирование Полуреакций
Cu⁰ + 2N⁺⁵ → Cu⁺² + 2N⁺⁴
Это показывает, что 1 атом Cu реагирует с 2 атомами N, которые восстанавливаются.
5. Перенос Коэффициентов в Уравнение
* Коэффициент 1 из Cu⁰ переносится к Cu.
* Коэффициент 1 из Cu⁺² переносится к Cu(NO₃)₂.
* Коэффициент 2 из 2N⁺⁴ переносится к NO₂.
На этом этапе уравнение выглядит: 1 Cu + HNO₃ → 1 Cu(NO₃)₂ + 2 NO₂ + H₂O
6. Уравнивание Остальных Атомов
Далее уравниваем азот, водород и кислород, как было показано ранее, что приводит к коэффициенту 4 перед HNO₃ и 2 перед H₂O.
Коэффициент перед веществом в уравнении определяется количеством атомов этого вещества, участвующих в передаче электронов, а не общим числом переданных электронов.