Разбор Реакции: $\text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3 + \text{KI}$
1. О KI: Сильная Кислота или Сильный Восстановитель?
**KI (иодид калия)** — это соль, образованная **сильной кислотой (HI)** и **сильным основанием (KOH)**. Поэтому KI является **нейтральной солью**.
Однако, иодид-ион ($\text{I}^-$) — это **сильный восстановитель**, легко отдающий электроны. Это ключевое свойство в данной реакции!
Однако, иодид-ион ($\text{I}^-$) — это **сильный восстановитель**, легко отдающий электроны. Это ключевое свойство в данной реакции!
2. Почему Железо Меняет Степень Окисления?
$\text{Fe}^{+3}$
(в $\text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3$)
(в $\text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3$)
$\rightarrow$
$\text{Fe}^{+2}$
(в $\text{FeI}_2$)
(в $\text{FeI}_2$)
$\text{Fe}^{+3} + 1e^- \rightarrow \text{Fe}^{+2}$ (Восстановление)
Железо(III) выступает как **окислитель**, принимая электрон от иодид-иона.
3. Как Образуется Газообразный Йод ($\text{I}_2$)?
$\text{I}^-$
(в KI)
(в KI)
$\rightarrow$
$\text{I}_2$
(элементарный йод)
(элементарный йод)
$2\text{I}^- \rightarrow \text{I}_2 + 2e^-$ (Окисление)
Иодид-ионы ($\text{I}^-$) являются **сильными восстановителями**. Они отдают электроны железу(III) и превращаются в нейтральные атомы йода, которые затем объединяются в молекулы $\text{I}_2$.
Полное Уравнение Реакции
$\text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3 + 6\text{KI} \rightarrow 2\text{FeI}_2 + \text{I}_2 + 3\text{K}_2\text{SO}_4$
Здесь часть иодид-ионов образует соль $\text{FeI}_2$, а другая часть окисляется до элементарного йода $\text{I}_2$.
Эта реакция является классическим примером окислительно-восстановительного процесса, где сильный окислитель ($\text{Fe}^{+3}$) реагирует с сильным восстановителем ($\text{I}^-$).