Окислительно-Восстановительные Реакции: Роль Ионов
Роль Сульфат-Иона (SO₄²⁻)
Ион-Зритель (Спектатор)
В реакции Fe₂(SO₄)₃ + 6KI → 2FeI₂ + I₂ + 3K₂SO₄,
сульфат-ион (SO₄²⁻) не участвует в передаче электронов.
Его степень окисления не меняется. Он просто обеспечивает электронейтральность ионов железа и калия.
Он не "усиливает" окислительные свойства железа, а лишь является частью соли, которая поставляет ионы Fe⁺³ в раствор.
Он не "усиливает" окислительные свойства железа, а лишь является частью соли, которая поставляет ионы Fe⁺³ в раствор.
Кто Отдает и Кто Принимает Электроны?
Железо (Fe): Окислитель
Fe⁺³ (в Fe₂(SO₄)₃) → Fe⁺² (в FeI₂)
- Степень окисления: **понизилась** (от +3 до +2).
- Что произошло: Железо **ПРИНЯЛО 1 электрон**.
- Вывод: Железо **ВОССТАНОВИЛОСЬ**, оно является **ОКИСЛИТЕЛЕМ**.
(Оно забирает электроны у иода)
Fe⁺³
⬅️
Принимает 1e⁻
⬅️
Fe⁺²
(Восстановилось)
(Восстановилось)
Иод (I): Восстановитель
I⁻¹ (в KI) → I₂⁰ (элементарный иод)
- Степень окисления: **повысилась** (от -1 до 0).
- Что произошло: Иод **ОТДАЛ 1 электрон** (каждый атом).
- Вывод: Иод **ОКИСЛИЛСЯ**, он является **ВОССТАНОВИТЕЛЕМ**.
(Он отдает электроны железу)
I⁻¹
➡️
Отдает 1e⁻
➡️
I₂⁰
(Окислился)
(Окислился)
Суть ОВР — это **передача электронов** между окислителем и восстановителем. Ионы-зрители не участвуют в этом процессе.