Иод в Реакции: Почему I₂⁰?
Почему образуется I₂⁰, а не FeI₃?
Нестабильность FeI₃
Соединение FeI₃ (иодид железа(III)) очень нестабильно. Ион Fe⁺³ является сильным окислителем, а I⁻ — сильным восстановителем. Они не могут существовать вместе в стабильном соединении.
Происходит ОВР
Вместо простого обмена, Fe⁺³ окисляет I⁻ до элементарного иода (I₂⁰), а сам восстанавливается до Fe⁺².
Уравнение: Fe₂(SO₄)₃ + 2KI → 2FeSO₄ + I₂ + K₂SO₄
Уравнение: Fe₂(SO₄)₃ + 2KI → 2FeSO₄ + I₂ + K₂SO₄
Почему степень окисления I₂ равна 0?
Правило для Элементарных Веществ
Степень окисления любого элемента в **свободном (элементарном) состоянии** всегда равна **нулю**.
Примеры: O₂⁰, N₂⁰, H₂⁰, Cl₂⁰, Cu⁰, Fe⁰, I₂⁰.
Примеры: O₂⁰, N₂⁰, H₂⁰, Cl₂⁰, Cu⁰, Fe⁰, I₂⁰.
Что значит "отдал электрон" для I⁻?
Переход от I⁻¹ к I₂⁰
Ион I⁻¹ имеет один **лишний электрон** (поэтому у него заряд -1).
Когда он **отдает этот лишний электрон**, он становится нейтральным атомом I⁰.
Два таких атома объединяются в молекулу I₂⁰.
I⁻¹
➡️
Отдает 1e⁻
➡️
I⁰
(Нейтральный атом)
(Нейтральный атом)
2I⁻¹
➡️
Отдают 2e⁻
➡️
I₂⁰
(Молекула иода)
(Молекула иода)
Иод (I⁻¹) **отдает электроны**, его степень окисления **повышается** (от -1 до 0), и он **окисляется**, выступая в роли **восстановителя**.