Реакция Fe₂(SO₄)₃ с KI
Уравнение Реакции
Fe₂(SO₄)₃ + 2 KI → 2 FeSO₄ + I₂ + K₂SO₄
Почему это Окислительно-Восстановительная Реакция?
Fe³⁺ — Окислитель, I⁻ — Восстановитель
Ион железа(III) (Fe³⁺) является окислителем, а иодид-ион (I⁻) — восстановителем. Их взаимодействие приводит к передаче электронов, а не просто обмену ионами.
Нестабильность FeI₃
Если бы это был простой обмен, образовался бы FeI₃. Однако, FeI₃ нестабилен и сразу же разлагается, так как Fe³⁺ окисляет I⁻ до элементарного иода (I₂).
Расстановка Коэффициентов (Метод Электронного Баланса)
1. Изменение Степеней Окисления
Fe⁺³ → Fe⁺² (восстановление)
I⁻¹ → I₂⁰ (окисление)
2. Полуреакции
Восстановление: Fe⁺³ + 1e⁻ → Fe⁺²
Окисление: 2I⁻¹ - 2e⁻ → I₂⁰
3. Уравнивание Электронов
НОК(1, 2) = 2. Умножаем полуреакцию Fe на 2.
2Fe⁺³ + 2e⁻ → 2Fe⁺² | ×2
2I⁻¹ - 2e⁻ → I₂⁰ | ×1
4. Суммируем Полуреакции
2Fe⁺³ + 2I⁻¹ → 2Fe⁺² + I₂⁰
5. Переносим Коэффициенты в Уравнение
* Перед Fe₂(SO₄)₃ ставим 1 (т.к. в ней уже 2 Fe).
* Перед KI ставим 2.
* Перед FeSO₄ ставим 2.
* Перед I₂ ставим 1.
1 Fe₂(SO₄)₃ + 2 KI → 2 FeSO₄ + 1 I₂ + K₂SO₄
6. Уравниваем Остальные Атомы (K, SO₄)
* **Калий (K):** Слева 2 K (из 2KI). Справа в K₂SO₄ уже 2 K. Коэффициент перед K₂SO₄ = 1.
* **Сульфат (SO₄):** Слева 3 SO₄ (из Fe₂(SO₄)₃). Справа 2 SO₄ (из 2FeSO₄) + 1 SO₄ (из K₂SO₄) = 3 SO₄. Все сходится!
Эта реакция является классическим примером окислительно-восстановительной реакции, где иодид-ион восстанавливает железо(III) до железа(II), а сам окисляется до элементарного иода.