Визуализация для Золота (Au)
1. Правило Клечковского (n+l) для 6s и 5d орбиталей:
6s
n=6, l=0
n+l = 6
<
5d
n=5, l=2
n+l = 7

6s-орбиталь (n+l=6) заполняется электронами **раньше**, чем 5d-орбиталь (n+l=7).

2. "Провал" электрона для стабильности:

Атом стремится к более стабильной электронной конфигурации.

Ожидаемая (менее стабильная):

... 5d⁹ 6s²
➔

Реальная (более стабильная):

... 5d¹⁰ 6s¹

Один электрон "переходит" с 6s на 5d, чтобы 5d-подуровень стал полностью заполненным (5d¹⁰), что энергетически выгоднее.